Question

（2011?宣城二模）T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　） 时间 c （H2）/mol?L-1 c （CH3OH）/mol?L-1 v（正）和v （逆） 比较  t0 6 0 ？ t1 3 1 v（正）=v（逆）

• A．t₀～t₁时间内υ（H₂）=

  3

  t1-t0

   mol?（L?min）^-1
• B．t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率
• C．t₀时，v（正）＞v（逆）
• D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

Answer 1

分析：A、根据v=

△c

△t

计算氢气的反应速率．
B、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定氢气转化率的变化．
C、平衡向哪个方向移动，哪个方向的反应速率就大于另一方向的反应速率．
D、根据化学平衡常数计算反应的二氧化碳或氢气的量，从而计算其转化率．

解答：解：A、t₀～t₁时间内υ（H₂）=

6-3

t1-t0

mol/（L?min）=

3

t1-t0

 mol?（L?min）^-1，故A正确．
B、该反应是一个正反应是放热的反应，所以处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H₂的转化率要减小，故B错误．
C、t₀时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆），故C正确．
D、t₁时，平衡常数K=

1

27

，氢气反应了（6-3）mol/L×1L=3mol，二氧化碳反应了1mol，所以CO₂与H₂的转化率为50%，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的计算，难度不大，注意改变条件的一瞬间，平衡向哪个方向移动，哪个方向的反应速率就大于另一反应方向的速率．