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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量的CO2通入氨水中：CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
    B、将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    C、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O?2H++SO32-
    D、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成碳酸铵；
    B．盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化碳；
    C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离分步进行，以第一步为主；
    D．铁过量，则生成硝酸亚铁．
    解答： 解：A．少量的CO2通入氨水中的离子反应为CO2+2NH3?H2O=2NH4++CO32-+H2O，故A错误；
    B．将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，故B正确；
    C．SO2使紫色石蕊溶液变红色的离子反应为SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，故C错误；
    D．足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．…
    试回答下列问题：
    （1）A中产生氯气的化学方程式
     

    （2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现 象得出的结论是
     

    （3）写出步骤Ⅱ结束后检验B中阳离子的试
     
    剂：
     
    现象：
     

    （4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是
     

    （5）在100mL FeI2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    2
    的I-被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：

    请回答下列问题：
    （1）烃A有多种同分异构体，其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是
     
    ．
    （2）反应类型：反应⑤
     
    ．
    （3）反应③的条件是
     
    ．
    （4）D中含氧官能团的名称为
     
    ，D的核磁共振氢谱图中将会出现
     
    组吸收峰．
    （5）写出下列反应的化学方程式：反应②
     
    ；反应④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应放热），下列图象中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是（　　）
    A、B40和C70、都属于新型化合物
    B、C60、和N60属于同分异构体
    C、B40、C60、N60、C70都只含共价键
    D、B40、C60、N60、C70都属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不能用离子方程式  SO42-+Ba2+=BaSO4↓来表示的是（　　）
    A、稀硫酸与硝酸钡溶液反应
    B、硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
    D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    图Ⅰ碱性
    锌锰电池    		图Ⅱ铅硫
    酸蓄电池    		图Ⅲ铝箔的腐蚀图Ⅳ银锌
    纽扣电池
    A、图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-=PbSO4-2e-
    C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
     

    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变             
    B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
    D．混合气体中 c （H2）：c （CH3OH）=3：1
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）下列措施中能使（3）题中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大  E．再充入1molCO2和3molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol?L-1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）写出甲池中发生的有关电极反应式：
    负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （2）乙池中负极为
     
    ，正极发生
     
    反应，总反应离子方程式为
     
    ．
    （3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出
     
    活动性更强，而乙会判断出
     
    活动性更强（填写元素符号）．
    （4）由此实验，可得到的结论是
     
    ．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．

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