Question

向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L盐酸（密度1.015g/cm³），当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应．求所得氯化锌溶液的物质的量浓度（设反应后溶液体积仍为220mL ），及溶质的质量分数．（书写计算过程）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O，设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，根据方程式表示氯化锌、氢气的物质的量，根据质量及HCl的物质的量列方程计算，进而计算氯化锌的物质的量浓度，溶液质量=7.31g+盐酸质量-氢气质量，再根据质量分数定义计算．

解答： 解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑          ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O
x  2x    x    x            y     2y   y
所以：65 g/mol×x+81 g/mol×y=7.31 g
2x+2y=1 mol/L×0.22 L=0.220 mol
解得x=0.1mol  y=0.01mol
故n（ZnCl₂）=0.1mol+0.01mol=0.11 mol，c（ZnCl₂）=

0.11mol

0.22L

=0.5 mol/L
ω（ZnCl₂）=

0.11mol×136g/mol

220mL×1.015g/mL+7.31g-0.1mol×2g/mol

=6.49%，
答：所得氯化锌溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，溶质的质量分数为6.49%．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，比较基础，注意溶液质量计算，学生容易忽略生成的氢气．