练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。                

    （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为          ；

    反应开始后的12小时内，在第      种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1

    将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

    （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－802kJ•mol-1

     写出由CO2生成CO的热化学方程式                                          

    解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91  (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol-1

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏三模）合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
    （1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为
    12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
    12nH2S+6nCO2=C6H10O5）n+12nS↓+7nH2O
    ．
    （2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CH3OH（g）?H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ①反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=
    -121.5kJ/mol
    -121.5kJ/mol
    ．
    ②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL?min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为
    20mol
    20mol
    ．

    ③反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol?L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol?L -1，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
    ④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．
    （3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为
    氧化钙和氢氧化钠
    氧化钙和氢氧化钠
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为
    v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
    v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．
    ①下列时间段平均反应速率最大的是
    A
    A
    ，最小的是
    D
    D
    ．
    A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min

    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是
    增大压强或者是增大CO2浓度
    增大压强或者是增大CO2浓度
    ．
    （2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为
    v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
    v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
    ．反应开始后的12小时内，在第
    Ⅱ
    Ⅱ
    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?广东）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为
    VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
    VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
    ；
    反应开始后的12小时内，在第
    Ⅱ
    Ⅱ
    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ?mol-1
    ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
    ②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
    （3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    写出由CO2生成CO的热化学方程式
    CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的产量随光照时间的变化如图1所示．精英家教网
    （1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为
     
    ；反应开始后的15小时内，在第
     
    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为
     
     （计算结果取整数）．
    （3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
    ①270℃的实验结果所对应的曲线是
     
     （填字母）；
    ②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
     （填字母）．
    A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
    （5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案