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    已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是( )

    A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

    B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    【沉淀制备】

    称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。

    （2）用无水乙醇洗涤的目的是 。

    【实验探究】

    同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。

    （4）装置A中发生反应的离子方程式为 。

    （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。

    （6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

    实验一：

    因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

    （1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有 。

    （2）该反应的化学方程式为 。

    实验二：

    以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。

    （3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

    （4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

    A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe

    （5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）

    实 验 （一）

    实 验 （二）

    主要优 点

    操作简便

    （1）原料充分转化为产品

    （2）没有有害气体排放

    主要缺 点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A．H+、I－、NO、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

    C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省定西市通渭县高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.7

    （1）操作I加入X的目的是______________________。

    （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_______。

    A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

    （3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

    （4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）____________________。

    （5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省定西市通渭县高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

    D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）

    A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—

    B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—

    C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定就是钾盐

    D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期末化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：

    （1）用洁净的 式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。

    （2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

    ①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择 。

    （3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形

    瓶，两眼注视 。当 时，即达到滴定终点。

    （4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是：

    A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。

    B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。

    C．滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。

    D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。

    E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。

    （5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：____________（用离子方程式表示）。

    （6）在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

    B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO－)

    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO－)

    D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1

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