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    【题目】焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

    A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

    B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

    C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

    【答案】D

    【解析】A、非金属单质燃烧时火焰有的有颜色，如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故A错误；B、部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故B错误；C、观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故D正确。

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    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

    A. a和b都属于芳香族化合物

    B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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    【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）

    A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

    D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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    【题目】工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好

    A.①B.①③C.①④D.②③④

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    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，

    Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。

    （3）该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为____，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____。

    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较：____（填化学式）的高，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁红(主要成分Fe2O3)可用作红色颜料。Fe2O3中金属元素的质量分数为(　　)

    A. 15% B. 30%

    C. 45% D. 70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为

    A.3B.4C.5D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。

    ①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________

    ②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为_______g。

    Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。

    （1）实验室收集氨气的方法是____________________

    （2）C、D装置中颜色会发生变化的是__________（填“C”或“D”）

    （3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________________

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是__________（填“F”或“G”）。

    （5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替（填序号）。

    A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaCl 固体

    C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

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