Question

下列说法正确的是（　　）

• A、对于反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0，若使用催化剂，反应过程中放出的热量更多
• B、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• C、在一定条件下，某可逆反应的△H=+72.5kJ/mol，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大72.5kJ/mol
• D、
  已知某物质在一定条件下可发生两个化学反应，反应过程中的总能量变化如图所示，由图示可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，且反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂）

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．催化剂只降低活化能，不改变反应热；
B．C完全燃烧放出的热量较多，放热反应的△H为负值；
C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；
D．反应的活化能越低反应速率越大．

解答： 解：A．催化剂只降低活化能，不改变反应热，加入催化剂，放出的热量不变，故A错误；
B．C完全燃烧放出的热量较多，放热反应的△H为负值，已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂；故B错误；
C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，某可逆反应的△H=+72.5kJ/mol，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大72.5kJ/mol，故C正确；
D．由图可知，反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应，反应Ⅱ中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，反应I中的活化能小，则反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了化学反应中的能量变化，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握催化剂对化学平衡和反应热的影响．