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    (1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为       ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为         。
    (2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
    (3)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ；
    ②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                个；
    ③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为            。
    (1) 9:8 ， 3:4。          (2)c(NO3－) = 0.6 mol/L 
    (3)①6:5；② 6.02 x 1024 个；③ 1.5mol 。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
    （1）配平上述反应化学方程式：
            KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为        mol。
    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
    酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关

    数据，试回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。
    若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
    （2）该反应中的氧化剂是            、氧化产物
    是             。
    （3）1mol KMnO4完全反应，被还原的HCl的物质的量为            mol。
    （4）8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为             升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

    （1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）
    ①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式：                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl2（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4
    B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
    C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1
    D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应KClO3 + 6HCl="=" KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（  ）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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