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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:

请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①最佳为_____(填代号)。
a.KMnO4    b.(NH42S    c.H2O2    d.KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是                                             
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过              、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是    
(3)写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列     装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的溶液,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应使用                 。取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为                                
(1)cd (2分 ) 调节溶液的pH值,促进Fe3+水解            (2分)
(2)加热蒸发、冷却结晶(2分 )    引流               (2分)
(3)2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl (2分 )  b          (2分)
(4)酸式滴定管 (2分 ) 溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色       (2分)

试题分析:(1)本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子,先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质,可加入H2O2,发生的反应为:2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O,因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,则可用KSCN检验Fe3+;故答案为:c;d;向溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的pH值,促进Fe3+水解。(2)从溶液中要析出晶体,采用冷却结晶法,然后进行过滤等操作,过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器,其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用,在蒸发时起到搅拌的作用,故答案为:冷却结晶;玻璃棒;搅拌、引流;(3)CaCl2溶液不能与CO2反应,加入碱能反应,但又不能引入杂质,应通入NH3,实验室收集氨气时要注意防止倒吸,因为氨气极易溶于水,吸收时导管不能插入到液面以下,可用倒置的漏斗,故答案为:2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl ;b;(4)高锰酸钾具有强氧化性,则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液,终点现象为溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色 。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法(    )
A.加入KSCN溶液  B.通入氯气
C.加入NaOH 溶液D.加入铁粉

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

(1)研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸,则固体a是         (填化学式)。
(2)试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,则试剂B宜选用     (填序号):
A.酸性KMnO4溶液     B.双氧水    C.浓硝酸    D.氯水
相应的离子方程式为:                                    
(3)试剂C用于调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用   (填序号):
A.稀硫酸        B.NaOH溶液       C.氨水     D.CuO
固体C的化学式为         
(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜,则该反应的化学方程式为                                                      
(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol/L,必需将溶液调节至pH=     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                                                                            
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                       ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        
(3)操作IV的顺序依次为:                 、冷却结晶、                      
(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+ 反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式:                   
②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为      (用小数表示,保留三位小数)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究性学习小组在研究由Fe2制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
【实验设计】

方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:                                       
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》(下册)P788
白色
能强烈吸收O2,迅速变成棕色
Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2、Fe3
 
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:__________    ;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。
(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验:

(1)试剂1是            ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是:                                                               
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是                                      
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号
猜          想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论

 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,并加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:                                                
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是                          
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                            ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是                                 
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;原因是                                                              
(5)干燥管中盛装是的物质是                   
(6)试管中收集气体是H2 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行     
这一操作的目的是                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ.铁触媒(+2价铁和+3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题:

(1)步骤①中需用1.50 mol·L-1的硫酸100mL,若用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制,则需要用量筒量取浓硫酸        mL
(2)步骤②通入Cl2的目的是                 (用离子方程式表示)
(3)步骤④后需用           (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
(4)步骤⑤消耗0.10mol·L-1的Na2SO3溶液25.00mL,则铁触媒中铁的质量分数为             
Ⅱ.目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
(1)用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式                     ,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的            作用。
(2)MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:

则可以判断x       y,氧化性:MFe2Oy       SO2(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2,请完成表格内容并回答相关问题:
(1)对固体产物中Fe化合价的猜想:
猜想一:只显+2价 猜想二:只显+3价;猜想三:               
(2)为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3%H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。(仪器自添)
实验操作
现象
目的或结论
步骤1:取适量上述热分解后的固体于试管中,加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解,将上层清液分加到A、B两支试管中
 
溶解固体产物
步骤2:
 
溶液中含有Fe3+
步骤3:
 
溶液中不含 Fe2+
 
经验证,猜想二正确,请写出Fe(NO3)2热分解的化学方程式                        
(3)某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中,木条复燃,由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确?并说明理由。

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