下列事实中.不能用勒夏特列原理解释的是A．密闭.低温是存放氨水的必要条件B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．硝酸工业生产中.使用过量空气以提高NH3的利用率D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂.以提高氨气的产量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．密闭、低温是存放氨水的必要条件

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH₃的利用率

D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量

解析试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、温度越低，气体的溶解度越大，物质分解的速率越小，所以密闭、低温是存放氨水的必要条件可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，可以抑制氯气的溶解，则实验室常用排饱和食盐水法收集氯气可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C、硝酸工业生产中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，所以提高NH₃的利用率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率。合成氨是放热反应，低温有利于氨气的生成。所以合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量不能用勒夏特列原理解释，D正确，答案选D。
考点：考查勒夏特列原理应用的有关判断

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COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂分解率的是

A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

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在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了	D．化学计量数关系：a＞b

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将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是

A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）

Z（g）

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一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

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在某温度下，将H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H₂）=0.0080mol/L求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

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反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为( )

A．v(X)=0.05mol·L^–1·min^–1	B．v(Z)=0.10mol·L^–1·min^–1
C．v(Y)=0.10mol·L^–1·min^–1	D．v(W)=0.05mol·L^–1·min^–1

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