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    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L
    D
    若生成1 mol Fe，则根据热化学方程式可知，吸收的热量是akJ，选项A不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，C不正确；根据平衡常数可知，选项D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（   ）
    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
    （3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    . (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/ ℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=      mol·L-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   
    a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
    c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   
    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2NO2(g)  N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
    A．A中颜色比B中浅           　            B．A中颜色比B中深
    C．A、B中颜色深浅一样                      D．A、B中颜色都比开始时深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（  ） 
     
    A．A是反应物 
    B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1             
    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 
    D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：

    在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为(         )
    A、A的转化率：甲<丙<乙<丁          B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
    C、B的转化率：甲>乙>丙>丁          D、B的转化率：丁>乙>丙>甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
    A．40%B．60%C．24%D．4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是     。
    a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
    （2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =       ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=      。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡       移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数       原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
    CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。
    已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（     ）

    A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)增大所致
    B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
    C．图中t 0时反应达到平衡状态
    D．t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

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