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    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
    若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）
    A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
    分析：先写出乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式，利用盖斯定律及三个已知热化学方程式求出该反应的反应热△H．再次求出23克乙醇的物质的量进一步求出放出的热量．
    解答：解：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1 （1）
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1 （2）
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（3）
    乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
    利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）-（2）+（3），
    即△H=3△H1-△H2+△H3=-（3Q1-Q2+Q3），
    23克乙醇的物质的量为
    23g
    46g/mol
    =0.5mol，
    故放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3），
    故选D．
    点评：本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，注意第一步写出目标方程式，第二部利用盖斯定律求出它的反应热，最后利用热化学方程式求反应热，注意化学方程式的处理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总
    热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
    0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
    kJ．
    （2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
    ．
    ②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：
    C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
    ．
    ③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为
    +3
    +3
    ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是
    1.32
    1.32
    g（结果精确至0.01g）．?
    ④二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌二中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知： C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH
    (l)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3 kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
    燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为     ________________  kJ。
    （2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
    熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式                                。
    ②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。
    ③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为      ____  ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是        __    g（结果精确至0.01 g）。?
    ④二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为   ____   。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol

    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）   ΔH2  =－Q2kJ/mol

    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3 =－Q3kJ/mol

    若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） 

    A．Q1+Q2+Q3

    B．0．5（Q1+Q2+Q3）

    C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3

    D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

     

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