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    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出下列物质的电子式：
    E与B形成的化合物：
     
    ，D、E形成的化合物：
     
    ．
    （3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于
     
    （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是
     
    ，写出A2B2与水反应的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．
    解答： 解：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
    （1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；
    （2）E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：，
    故答案为：或；；
    （3）A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，Na2O2是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为共价键，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：离子；离子键、共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    点评：本题以元素推断为载体，考查电子式书写以及化学方程式的书写，难度不大，推断元素是关键，注意化学用语的规范书写．
    练习册系列答案
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    有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有（　　）
    A、8种B、14种
    C、16种D、18种

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    在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是防止铁生锈且美观．
     
    ．（判断对错）

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    B、小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    NA是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A、N4和N2是互为同位素
    B、1mol N4分子含有28NA个电子
    C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
    D、N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A、上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17
    C、Z元素的最高化合价为+7价
    D、Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：
    （1）用如图2所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预期的实验现象是
     
    ．

    （2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示．该反应的△H
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图4所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
     
    ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A，分子式为C8H9Cl，其苯环上的一溴代物只有三种，该物质能发生下列一系列变化

    （1）反应②的条件
     
    ，A的结构简式
     

    （2）写出下列有关反应的化学方程式
    A→D：
     

    B→C：
     

    C→D：
     

    B+D→E：
     

    （3）B的同分异构体中，写出苯环侧链上有二个取代基，能与金属钠反应产生H2、不能使FeCl3溶液显紫色的所有同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol-1，一定条件下，将2mol A和1mol B放入一体积可变的密闭容器中，测得容器体积为200L，一段时间达平衡后，测得体积变为140L，下列说法不正确的是（　　）
    A、平衡时A的转化率为90%
    B、若要使达到平衡时的各气体的物质的量与题目的平衡相同，可充入2mol C和2mol D
    C、在相同条件下，按2：1充入A和B，平衡时容器体积为210L，则充入A的物质的量为3mol
    D、相同条件下，若充入4mol C和2mol D，达平衡时放出能量1.8QkJ

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