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    下列实验操作、现象及得出结论中，正确的是（　　）

    A．向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可得出结论：溶液中含NH4+
    B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    C．向某无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，可得出结论：试液中含Ca(OH)2
    D．向某无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定有含Cl—

    A

    解析试题分析：A：NH4+的检测
    B:用pH试纸测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液在pH试纸上。观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    C：能与碳酸根反应生成白色沉淀的还有Ba2+
    D：加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀不溶于硝酸，说明溶液中有氯离子，AgCl 是不溶于硝酸的白色沉淀，其他的含银不溶物可以溶解在硝酸中。
    考点：从实验学化学
    点评：在混合物中检测离子的存在或者某一物质的存在时，要充分考虑钙离子或者该物质的特性。以此作出判断。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
    （1）已知：
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ?mol-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
    乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    （3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
    实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
    ①提出合理假设：
    假设1：只含氧化亚铁；
    假设2：只含氧化铁；
    假设3：
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    ．
    ②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）
    实验操作 预期现象及结论
    步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解 \
    步骤2：
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    步骤3：
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    步骤4：
    空
    空
    空
    空

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
    ①指示剂用
     
    ．
    ②滴定终点判断方法
     
    ．
    ③该溶液中维生素C的物质的量是
     
    mol．
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
     
    IO3-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    I2+
     
    +
     

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		 0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		 H2O的体积
    /mL    		 实验温度
    /℃    		 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    该实验的目的是
     
    ，表中V2=
     
    mL．
    （3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
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    请回答下列问题：
    ①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ．
    ②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是
     
    ．
    ③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013江苏省徐州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象及得出结论中，正确的是（　　）

    A．向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可得出结论：溶液中含NH4+

    B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    C．向某无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，可得出结论：试液中含Ca(OH)2

    D．向某无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定有含Cl—

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作、现象及得出结论中，正确的是（　　）


    1. A.
      向某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可得出结论：溶液中含NH4+
    2. B.
      用pH试纸测定某溶液的pH时，需将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    3. C.
      向某无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，可得出结论：试液中含Ca(OH)2
    4. D.
      向某无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定有含Cl—

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