Question

【题目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是 ．
（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有误，请加以改正： ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3、BaCO3
（2）③,向E溶液中加入适量的HNO3溶液,再蒸发结晶
【解析】解：溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，由分离流程可知，加硝酸钡，与硫酸根离子反应，则沉淀B为BaSO4，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+，再加碳酸钾，反应生成的沉淀D为CaCO3、BaCO3，则溶液E中含KNO3及碳酸钾，应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，

（1）由上述分析可知，沉淀D为CaCO3、BaCO3；

（2）由上述分析可知，E中含碳酸钾，则应加足量硝酸。

故答案为：（1）CaCO3、BaCO3；

（2）③ 向E溶液中加入适量的HNO3溶液，再蒸发结晶．

（1）此题是对混合溶液的除杂提纯，除去Ca2+和SO42﹣，应分别使其形成CaCO3、BaSO4沉淀；同时加入的试剂应考虑是否会引入杂质，且为使杂质完全沉淀，加入的试剂应过量。

（2）溶液E中还还有过量的K2CO3，应先加稀硝酸除去。