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    下列元素中，第一电离能最小的是（　　）
    分析：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．
    解答：解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；非金属元素不易失电子第一电离能比金属元素大，所以F和Ne的第一电离能比Na和Mg的大，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以Mg的第一电离能比Na的大，因此Na的第一电离能最小，
    故选A．
    点评：本题考查了元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表的一部分，试回答下列问题
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    0
    0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11） （12）
    （1）表中元素中，第一电离能最小的元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），电负性最大的元素是
    F
    F
    ，单质中化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
     （填化学式）．
    （2）表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同），碱性最强的是
    KOH
    KOH
    ，呈两性的氢氧化物是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是
    HBr
    HBr
    （填化学式）．
    （4）为什么表中的④第一电离能比⑤大？
    镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构
    镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
    （1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
     
    ；D的价电子排布式图为
     
    ；
    （2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写分子的化学式）； 在③的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为
     
    ；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物，其化学式为
     
    ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
              主族
    周期          		I II III IV V VI VII 0
    2 ⑥ ⑦
    3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
    4 ② ④ ⑨
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ；电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ．
    （5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ；该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
     
    ；离子方程式为
     
    ．
    （7）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为
     
    ．
    （8）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E五种元素，其中X是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子，Q元素与Y元素同主族，且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍，E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和．请回答下列问题：
    （1）上述五种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）YX2与QX2中，熔点较高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （3）X和Z两元素中，第一电离能较大的是
     
    （填元素符号），原因是
     
    ．
    （4）ZX2分子的空间构型（立体结构）是
     
    ，其中Z原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （5）E的元素符号是
     
    ，其基态原子的核外电子排布式是
     
    ．

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