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    进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释中，正确的是


    1. A.
      将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色．体现了SO2的漂白性
    2. B.
      铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO．说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强
    3. C.
      将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗．说明钠的化学性质活泼
    4. D.
      常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象．说明铝与冷的浓硫酸不反应
    C
    分析：A、酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
    B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，酸溶液的浓度越大，氧化性越强；
    C、放置在空气中的钠能被氧气氧化生成氧化钠；
    D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应．
    解答：A、酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了二氧化硫有还原性，故A错误；
    B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，相同的酸，浓度越大反应速率越大，氧化性越强，所以说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B错误；
    C、纯净的钠放置在空气中很快变暗，原因是钠和氧气反应生成了氧化钠而使钠变暗，说明了钠的性质很活泼，故C正确；
    D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应，而不是铝和浓硫酸不反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是D，注意常温下，铝和铁能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，原因是生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是铁或铝与浓硝酸或浓硫酸不反应．
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    A．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色．体现了SO2的漂白性
    B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO．说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强
    C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗．说明钠的化学性质活泼
    D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象．说明铝与冷的浓硫酸不反应

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    B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO．说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强
    C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗．说明钠的化学性质活泼
    D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象．说明铝与冷的浓硫酸不反应

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    A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。

    C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

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