下列反应的离子方程式表示正确的是( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-D．将足量的铁丝投入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O

C．小苏打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-=3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

A项，Fe²^＋和S²^－能被硝酸氧化，错误；B项，NH₄⁺还需要和OH^－反应生成氨气和水，错误；C项，对于此类离子方程式的书写，应令少量的物质为1 mol，方程式为：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O，错误；D项，铁足量，铁先被氧化成Fe³^＋，然后发生反应：Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，所以最终生成的是Fe²^＋，正确。

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步练习系列答案

经纶学典棒棒堂系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS₂

Fe²^＋＋SO₄²^—

Fe³^＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²^＋，该反应的离子方程式是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al₂O₃+2OH^-

2Al

+H₂O

B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl₂+OH^-

Cl^-+HClO

C．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI:5I^-+I

+3H₂O

3I₂+6OH^-

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃↓

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

综合利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO₂（15～20%）及微量N₂等]和硫酸工业尾气中的SO₂，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na₂S₂O₄），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe₃C（s）＋CO₂（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常数表达式为K＝________。
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
还可回收的盐类物质是______________________________________（只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。
（5）保险粉、H₂O₂均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H₂O₂，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①该反应常用于检验Mn²^＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵ Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃ + KNO₃ → K₂O + Na₂O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子。则该反应的氧化剂为，X的化学式为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式。