练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器

    A．玻璃棒               B．胶头滴管                     C．托盘天平       D．容量瓶

    C


    解析:

    本题考查基本实验操作.配制溶液时，若溶质是固体就用托盘天平称量，若溶质是液体或溶液则用量筒量取。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀
    回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
    16.3
    16.3
    （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用A.10ml  B.20ml
    C.50ml  D.100ml）
    （2）第⑤步实验的操作是
    向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止
    向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止

    （3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
    冷却至室温
    冷却至室温
    ，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小

    C．定容时仰视容量瓶刻度线
    偏小
    偏小
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，应选用容量为
    250
    250
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要用量筒量取
    13.6
    13.6
    mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的
    C
    C
    （填字母）．
    A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
    （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）
    ③①④②
    ③①④②
    ．
    （4）指出本实验操作错误的地方，并进行更正
    ③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中
    ③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中

    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会
    偏低
    偏低
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，应选用容量为
    250mL
    250mL
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要用量筒量取
    13.6
    13.6
    mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的
    C
    C
    （填字母）．
    A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
    （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）
    ③①④②
    ③①④②
    ．
    （4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为
    用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水
    用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水
    ．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）
    ①④⑤
    ①④⑤
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀
    回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
    16.3mL
    16.3mL
    （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
    （2）第③步实验的操作是
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
    ；
    不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者

    （3）第⑤步实验的操作是
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
    继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
    ；
    （4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
    冷却
    冷却
    ，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小
    ；
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响
    ；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小
    ；
    D．定容时俯视溶液的凹液面
    偏大
    偏大
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案