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    5．下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）
    A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
    B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
    C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
    D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键；
    B．大多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属；
    C．只有在原子晶体中溶沸点与共价键强弱才呈正比关系，对于其它分子晶体来说并无关系；
    D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；
    B．多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；
    C．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；
    D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意常见物质的组成和结构特点，特别是化学键与分子间作用力的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
    ⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．绿矾（FeSO4•7H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

    请回答：
    （1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）．
    （2）③中发生反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    （3）下列说法正确的是（填字母）ac．
    a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸  
    b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子
    c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
    （4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为48.00%（或0.48）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
    A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
    B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
    C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
    D．硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
    B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
    C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强
    D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
    （1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表ⅡA族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．

    I1I2I3I4…
    电离能（kJ/mol）7381451773310540…

    （2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是Al（填元素符号），其原子最外层有3种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为正四面体，该物质为非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    （4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
    （5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是b（选填编号）．
    a．Mg作负极，Al作正极
    b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$
    c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
    A．测定蒸气的摩尔体积
    B．与银氨溶液反应，分析产生银的量
    C．与钠反应，分析产生氢气的量
    D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
    ①取代　　 ②加成 　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原
    天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
    C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
    （3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    （4）C8H10O3的结构简式：．
    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
    ①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．
    （6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α-H可发生反应：

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