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    将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：

    ①________，

    ②________，

    ③________．

    答案：
    解析：

    　　答案：①2H+＋2e－H2↑

    　　②Cu2+＋2e－Cu

    　　③O2＋2H2O＋4e－4OH－

    　　解析：①②均为铜锌电池，铜极上分别为H+、Cu2+得电子被还原，③为锌的吸氧腐蚀，铜极上O2得电子被还原．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）A、D、E、G四种单质和X、Y、Z三种化合物均是中学化学中的重要物质，他们之间有如图所示的转化关系．常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸，反应（1）不能在玻璃仪器中进行．请回答下列问题：
    （1）X的电子式
    ；
    （2）反应（1）的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    _；
    （3）过量的G单质投入某稀HN03溶液中加热，放 出NO气体，写出这一反应的离子方程式
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）在（3）所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是
    产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ；
    （5）将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如表3个实验：
    实验1 将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
    实验2 将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
    实验3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
    依据上述实验现象，下列推测正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是（    ）

    A.阴极                B.正极                C.阳极                  D.负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时向pH=1的H2SO4溶液中加入铜片不发生反应。若再加入某种物质或改变条件，在一段时间内溶液呈现蓝色。则加入的物质或改变的条件一定不是(    )

    A.加入NaNO3固体

    B.加入Fe2(SO4)3固体

    C.将铜片接直流电正极，石墨接直流电负极，将两电极一同插入pH=1的H2SO4溶液

    D.将铜片与锌片用导线连接再插入pH=1的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是（    ）

    A.阴极           B.正极              C.阳极                  D.负极

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