Question

13．Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（S^2-），氢氧根离子来自水的电离和硫离子的水解，则c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；硫化钠溶液中还存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）、物料守恒c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）、质子守恒c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S），据此进行判断．

解答 解：A．硫离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（S^2-），氢氧根离子来自水的电离和硫离子的水解，则c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．硫化钠水溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷的浓度和等于阴离子所带的负电荷的浓度和，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B错误；
C．硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c（Na⁺）=2 c（S^2-）+2 c（HS^-）+2 c（H₂S），故C错误；
D．硫化钠水溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小的方法．