Question

已知热化学方程式：①CO（g）+

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O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②H₂（g）+

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O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1则下列说法正确的是（　　）

• A、H₂的燃烧热为241.8kJ?mol^-1
• B、由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量
• D、根据②推知反应H₂（g）+

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  O₂ （g）=H₂O（l）；△H＞-241.8 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断；
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差；
C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样；
D、气态水变为液态水是一个放热过程．

解答：解：A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H₂的燃烧热要高于241.8kJ?mol^-1，故A错误；
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）等于①-②，即反应的焓变=-283.0kJ?mol^-1+241.8kJ?mol^-1=-41.2 kJ?mol^-1，故B正确；
C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；
D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H₂（g）+

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O₂ （g）=H₂O（l）；△H＜-241.8 kJ?mol^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了化学反应的能量变化、燃烧热的概念以及图象分析判断知识，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，难度不大．