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    已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝?98kJ·mol?1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

    ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

    下列说法不正确的是

    A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

    B．I－是H2O2分解反应的催化剂

    C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量

    D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    经研究发现白蚁信息素有： (2,4?二甲基?1?庚烯)， (3,7?二甲基?1? 辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH===CH—CH===CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是[

    A．以上三种信息素互为同系物

    B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．2,4?二甲基?1?庚烯与3,7?二甲基?辛烯互为同分异构体

    D．家蚕的性信息素与1 mol Br2加成产物只有一种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

    C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

    则反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的 极，其电极反应式为 。

    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。

    ①该反应的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

    ②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH3OH的体积分数为 。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。

    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

    ①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、工农业生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

    B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3，污染环境

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述不涉及化学变化的是

    A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B．二氧化硫作纸浆的漂白剂

    C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D．有机溶剂作食用油的萃取剂

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：

    请回答：

    （1）A中官能团的名称是 ，B的结构简式是 ，X中核磁共振氢谱峰面积比是 。

    （2）F→N反应的化学方程式是 ，反应类型是 。

    （3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是 。

    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有 种（包括顺反异构体）。

    ① 能发生银镜反应 ② 能与NaOH溶液反应

    其中反式结构的结构简式是 。

    （5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线 (有机物写结构简式、无机试剂任选)： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    〔化学—选修3：物质结构与性质〕

    早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源：2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉

    B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

    C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

    D．可以用洒精萃取碘水中的碘单质

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