练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

    A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。

    （1）铝的原子结构示意图是

    （2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式

    （3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。

    a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 盐酸

    最终获得铝单质是电解 （填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是

    （4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是 ，ab段反应的离子方程式为

    （5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，反应2SO2＋O22SO3 达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此时SO2的物质的量为 ( )

    A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA

    B．lmolCH3+电子数为9NA

    C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA

    D．常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    ①上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。

    ②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

    ③写出上述流程中X物质的分子式 。

    ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

    ⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

    A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

    B．使NaHCO3更多地析出

    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用离子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化学反应是

    A．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

    B．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

    C．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

    D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中，不符合生产实际的是

    A．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极

    B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。

    （1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为____________。

    （2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

    (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

    已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

    FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

    ① 反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

    ② 800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为__________________。

    ③ 据图分析，下列说法正确的是___________ (填字母)。

    a. 温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

    b. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

    c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

    （3） FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。

    ① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式： 。

    ② Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    3.12克Na2X中含有0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案