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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    分析 A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    B、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；由阴阳离子构成的为离子化合物；
    C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
    D、溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小．

    解答 解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A错误；
    B、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故B错误；
    C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故硫酸为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故烧碱即NaOH为碱；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故纯碱即碳酸钠为盐；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故生石灰即CaO为氧化物，故C正确；
    D、溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体所特有的性质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质、酸、碱、盐和氧化物以及碱性氧化物的概念，难度不大，应注意的是氧化铝为两性氧化物而非碱性氧化物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    C．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氧气所含有的原子数目为NA
    B．9g水所含有的电子数目为0.5NA
    C．1mol氢分子含有的电子数目为NA
    D．0.1molCH4含有的质子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．a：2bB．a：（a+2b）C．a：2（a+b）D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
    CH≡CH$→_{一定条件}^{HCHO}$$\stackrel{A}{{C}_{4}{H}_{6}{O}_{2}}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{4}{H}_{10}{O}_{2}}$$→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{C}{{C}_{4}{H}_{6}}$
    已知：R-C≡CH+$\stackrel{一定条件}{→}$
    I．用乙炔等合成烃C．
    （1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键
    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2
    （3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文．论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没．在实验室中制取NaHCO3的方法有多种．
    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体．继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．

    （1）图1中所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．
    （2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗，Ⅳ中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
    （3）第二步中让B（填序号）装置先发生反应．
    （4）第四步中所加固体粉末为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3
    （约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．
    方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3．装置如图2所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
    （5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
    （6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
    实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （3）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X    d．还原性：X＞AsH3
    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线乔表示，凡是用双线桥表示的不得分）
    □+□→
    （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出实现下列变化的化学方程式，注明反应的类型．

    ①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；反应类型加成反应；
    ②nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；反应类型加聚反应；
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；反应类型加成反应；
    ④CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；反应类型氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）
    A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
    B．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
    C．测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较
    D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

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