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    0．1 mol?L-1NaOH和0．1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（     ）

    A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]      B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

    C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]      D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）
    实验序号 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
    1 0.100 0.100 1.2×10-2
    2 0.100 0.050 6.0×10-3
    3 0.050 0.100 6.0×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法中，正确的是(　　)

    A．1 L 0.1 mol·L-1的NaCO溶液中含有的CO数为0.1N

    B．1.6 g NH所含电子数为N个

    C．每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2NA个

    D．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4 L

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法中，正确的是(　　)

    A．1 L 0.1 mol·L-1的NaCO溶液中含有的CO数为0.1N

    B．1.6 g NH所含电子数为N个

    C．每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2NA个

    D．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4 L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色。

    （1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃烧形成的固体中阴阳离子的数目比为_____________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为_____________________________________________________。

    （2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_______（填化学式）；若将0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

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