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    下列叙述中正确的是 (　    )

    A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

    B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去      

    C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋

    D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

             A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1       

             B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

             C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5     

         D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是

        A．NH3                     B．H2

        C．Cl2                      D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不  考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

        A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

      方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

      方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

      方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

      进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

     

        （1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

      （2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________

    （选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

      （3）方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

      （4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_____________

    ______________________________________________________________________________.

    （5） 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，

    请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

    I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。

    (1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为_______________组装好装置，连在最后的装置起到的作用                                           

    (2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。该液体最适合的是_________________.

    A.稀盐酸    B.稀硫酸    C.浓硝酸    D.氢氧化纳

    II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为:

    2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量。步骤如下：

    （3）用差量法称取固体(NH4)2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯钠标准溶液滴定至终点。再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    1.20

    16.21

    2

    3.00

    18.90

    3

    4.50

    19.49

    计算出该样品中的氮的质量分数为_______________。

    （4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。

    （5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：

    (1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。

    (2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。

    (3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式                 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为                ；②中所含的化学键有：                          。

    (4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。

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