Question

（13分）【化学—物质结构与性质】

科技日报报道：辉钼（MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。

（2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。

（3）晶体硅和C60比较，熔点较高的是______。

（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。

（5）根据MoS2的晶体结构回答：

①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。

②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。

A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 E范德华力

③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。

 

Answer 1

31.（1）sp3（1分） （2）< （2分） （3）晶体硅（2分） （4）4d45s1（2分）

（5）①6（2分） ②AC（2分） ③MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动（2分）

【解析】

试题分析：（1）晶体硅中以正四面体结构为单元，说明硅原子采取sp3杂化方式；（2）最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3<H2SO4，则非金属性：C<S，所以电负性：C<S；（3）晶体硅是原子晶体，C60是分子晶体，则熔点：晶体硅>C60；（4）Mo位于第五周期VIB族，由能量最低原理、洪特规则可知，基态Mo原子的价电子排布式为4d45s1；（5）①读图可知，每个Mo原子周围距离最近的S由6个；②Mo-S之间的化学键为极性键和配位键，AC正确；③MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动。

考点：考查原子轨道杂化方式、电负性、熔点高低比较、价电子排布式、晶体结构、化学键、物质结构与性质等知识。