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    9．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为5.6mL．
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
    F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号）CEFGH．
    （3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高．

    分析 （1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀来选取合适的仪器；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.6mL，故答案为：5.6；
    （2）由于所需的浓硫酸的体积为5.6mL，故选用10mL的量筒，配制100mL溶液，应选用100mL容量瓶，根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：CEFGH，
    故答案为：CEFGH；
    （3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所量取的浓硫酸的体积偏小，则所配稀硫酸溶液浓度偏小；定容时，若俯视液面，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，
    故答案为：偏低，偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    A．①③B．②③C．①②D．②④

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    20．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物
    C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：1

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    A．Fe2O3B．NaClC．Cu2SD．Al2O3

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    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L
    B．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L
    C．相同状况下，1L CO一定比1L O2的质量小
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
    B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
    C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电
    D．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的氧原子数目相等

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    1．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：
    序号①②③④⑤⑥
    名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
    （1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑥．
    （2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
    （3）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
    （4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：nCH2=CH2$\stackrel{引发剂}{→}$．
    （5）甲苯的一氯取代产物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH（强碱）溶液等体积混合溶液一定显碱性
    B．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）
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    5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮常放入硅胶；为了防止食品氧化变质，应放入的是（　　）
    A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

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