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    （1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成的NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

    T=a℃ V=2L T=a℃ V=2L 移动活塞

    ①判断甲容器中的反应达平衡的依据是 。（填写相应编号）

    A．压强不随时间改变

    B．气体的密度不随时间改变

    C．c(N2)不随时间改变

    D．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2

    E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

    ②该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强P平= （用初始压强P0表示）。

    （2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图所示。

    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。

    ③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。

    练习册系列答案
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    能说明0.1mol•L﹣1的NAHA溶液一定呈酸性的是（ ）

    A．某温度下，测得溶液的pH＜7

    B．溶液中C（NA+）=C（A2﹣）

    C．溶液中存在NA+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒

    D．NAHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NAOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是( )

    A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—

    B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—

    C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO­3—、HCO3—

    D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (12分) ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

    （1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为： 。科学家又研究出了一 种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。

    （2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    III．加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。

    请回答：

    ①操作I中反应的离子方程式是 。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。

    ③若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化

    B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂

    C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    下列判断正确的是（ ）

    A．升高温度该反应的平衡常数K减小

    B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

    C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

    D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A．温度一定时，KSP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

    B．三个不同温度中，313K时KSP(SrSO4)最大

    C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高一上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 ( )

    A

    KCl(BaCl2)

    加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。

    B

    NaNO3(AgNO3)

    加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。

    C

    NaCl溶液(I2)

    加足量酒精后萃取分液

    D

    KNO3溶液(CCl4)

    直接进行分液操作。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)

    A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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