练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：
    （1）A中的X的转化率aA=40%；
    （2）A、B中X的转化率aA＞aB；（填“＞”“＜”“=”）
    （3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中的气体体积不计）

    分析 根据图象知，A保持恒压，B保持恒容，
    （1）先根据相同条件下，气体的气体之比等于物质的量之比计算平衡后气体的物质的量，再结合方程式计算X反应的物质的量，最后根据转化率公式计算X的转化率；
    （2）结合B装置中压强对化学平衡的影响判断X的转化率大小；
    （3）根据等温、等压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，已知A中充入1molX和1molY的体积为1.2aL，则打开K，相当于充入了3molX和3molY，所以AB总体积为3.6aL，从而得出A的体积；

    解答 解：（1）等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，2mol气体时，体积为aL，达到平衡时，VA=1.2a L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．
    设A物质反应了mmol．
    X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多
    1mol                          1mol
    nmol                        （2.4-2）mol
    n=0.4
    所以X物质的转化率=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%；
    故答案为：40%；
    （2）B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，所以X的转化率减小，所以B容器中X的转化率比A小；
    故答案为：＞；
    （3）当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时；向A中充入1molX和1molY达到平衡时，VA=1.2aL；当打开K时，AB中气体共为3molX和3molY，由于整个装置是在等温、等压条件下的反应，达到平衡状态时，混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL；
    故答案为：2.6a．

    点评 本题考查了化学平衡的有关计算、化学平衡影响条件等，难度中等，确定打开K所到达平衡与开始A中的平衡为等效平衡是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，说明Al（OH）3具有漂白性
    C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C6H12O2的有机物X，在稀硫酸存在下水解可得到一种相对分子质量为46的有机物，则符合此条件的有机物X最多有（　　）
    A．12种B．10种C．8种D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯水的下列性质是由氯水中的什么成分决定的？
    （1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色：H+、HClO
    （2）向氯水中加入少量Na2CO3固体产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体：H+
    （3）向氯水中滴加AgNO3产生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀：Cl-．
    （4）新制的氯水呈黄绿色：Cl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-25kJ•mol-1，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是（　　）
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/（mol•L-1）0.81.241.24
    A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
    B．平衡时，c（CH3OCH3）=1.6 mol•L-1
    C．平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ
    D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）
     t/s 0 50 150 250 350
     n（PCl3）mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    A．反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
    B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L-1，则该反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的化学式
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②乙中碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）0.8（或1.24）g（电解前后溶液的体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．转变为的方法是（　　）
    A．与足量NaOH溶液共热后，再加盐酸
    B．溶液加热，通入足量的SO2
    C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
    D．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案