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下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 (  )

A.HCl KCl B.CO2 SiO2 C.NH4Cl CCl4 D.NaOH Na2O2

D

解析试题分析:A、HCl含有共价键,是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,KCl含有离子键,是离子晶体,熔化时破坏离子键,均不同,错误;B、CO2含有共价键,是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,SiO2含有共价键,是原子晶体,熔化时破坏共价键,错误;C、NH4Cl含有离子键,是离子晶体,熔化时破坏离子键,  CCl4含有共价键,是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,错误;D、NaOH、 Na2O2都含有离子键,是离子晶体,熔化时都破坏离子键,完全相同,正确,答案选D。
考点:考查对化学键、晶体类型、熔化时破坏的作用力的判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是(   )

A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮原子间以共价键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D.化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程中,共价键被破坏的是

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是

A.SO42- B.NH3 C.C2H6 D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项
 
实验事实
 
理论解释
 
A
 
氮原子的第一电离能大于氧原子
 
氮原子2p能级半充满
 
B
 
CO2为直线形分子
 
CO2分子中C—O是极性键
 
C
 
金刚石的熔点低于石墨
 
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
 
D
 
HF的沸点高于HCl
 
HF的相对分子质量小于HCl
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是

 
硼晶体的结构单元
SF6分子
S8分子
NaCl
结构模型示意图




备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
 
A.单质硼属分子晶体,其结构单元B12中含有30个B-B键,含20个正三角形
B.SF6是由极性键构成的分子
C.固态硫S8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子,且破坏的是同种作用力,NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为  (   )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量  
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子  
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构  
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为 (  )

A.6种 B.7种 C.10种 D.12种

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