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    根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
    分析：同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，而稀有气体的原子的半径最大．稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大，而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大，这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径没有可比性．
    解答：解：碳、氧、氟处于同一周期，原子序数增大，所以原子半径C＞O＞F，氖原子的半径最大，稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径一般不作比较．
    故选：B．
    点评：考查位置与半径关系，难度较小，清楚同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
    ①③
    ①③
    （填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
    419
    419
    ＜E＜
    738
    738
    ．
    （4）10号元素E值较大的原因是
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．（填＜或＞）
    （1）、H3PO4
    ＜
    ＜
    HNO3     （2）、KOH
    ＞
    ＞
    Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。?

    　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：?

    　　　　　　　　　

    　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。

    　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）

    ①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?

    ③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??

    　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。

    　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修3 2.2元素性质的递变规律练习卷（解析版） 题型：填空题

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________（填写编号）。

    ①?E(砷)>E(硒)　②E(砷)<E(硒)　③E（溴）>E(硒)　④E（溴）<E（硒）

    （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________<E<__________。

    （4）10号元素E值较大的原因是______________________________。

     

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