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    氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
    （ⅰ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ?mol-1
    （ⅱ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ?mol-1
    测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示．下列说法错误的是（　　）精英家教网
    A、840℃后升高温度，反应（ⅰ）的正反应速率减小，反应（ⅱ）的正反应速率增大B、升高温度，反应（ⅰ）和（ⅱ）的平衡常数均减小C、900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（ⅰ）平衡逆向移动D、400℃-700℃，N2产率降低的主要原因是反应（ⅱ）平衡逆向移动
    分析：A、升高温度正逆反应速率都增大；
    B、反应（ⅰ）和（ⅱ）均为放热反应，根据温度对平衡的影响分析；
    C、生成NO的反应为放热反应；
    D、生成N2的反应为放热反应；
    解答：解：A、升高温度正逆反应速率都增大，所以840℃后升高温度，反应（ⅰ）的正反应速率增大，反应（ⅱ）的正反应速率增大，故A错误；
    B、反应（ⅰ）和（ⅱ）均为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数均减小，故B正确；
    C、已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ?mol-1 升高温度平衡逆移，NO产率下降，故C正确；
    D、已知4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ?mol-1  即生成N2的反应为放热反应，升高温度平衡逆移，N2产率下降，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡以及平衡常数的有关内容，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及影响平衡的因素的分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
    （1）氨催化氧化的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ：
    （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
    提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
    提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
    ；
    （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
    增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
    增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
    ；
    （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
    加压、降温（及时移走生成的硝酸）
    加压、降温（及时移走生成的硝酸）
    （答2项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    ①区别硬水和软水的最佳方法是
     
    ；
    ②硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．lmgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=1.2×l0-3 mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，则水的硬度为
     
    ．
    ③若②中的天然水还含有c（HCO3-）=8×l0-4 mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需要加入Ca（OH）2
     
    g，后加入Na2CO3
     
    g．
    （2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）．一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
    ①氨催化氧化的化学方程式为
     
    ：
    ②将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
     
    ；
    ③水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
     
    ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
     
    （答2项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
    （1）氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式
     
    和平衡常数表达式K=
     
    ，若升高温度，则K的值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）为了提高NH3的转化率，可以采取
     
    ．
    a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
    （3）原料气中空气必须过量，其主要原因是
     
    ．
    （4）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
     
    ．
    （5）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
     
    ，
    为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
     
    （答2项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
    （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是
     
    （填序号）精英家教网
    （2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：精英家教网
    ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是
     
    （填化学式）
    ②C装置中发生的化学反应方程式为
     
    ．③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是
     
    ，试设计实验证明这种离子的存在
     
    ．
    ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用
     
    （填代号）精英家教网
    （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式
     
    （不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是
     
    ．

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