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    11．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：BCD
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且分子中含有苯环的有机物的结构简式：
    （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种结构的物质的结构简式（任举两例）：、
    （5）分别写出相对分子质量为72、126的烃的分子式：C5H12、C9H18．

    分析 （1）根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子；分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；
    （2）A．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；
    B．根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；
    C．乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；
    D．根据等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于$\frac{Y}{X}$；
    （3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2；
    （4）一氯代物只有两种苯的同系物，在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢，侧链为甲基；
    （5）结合$\frac{72}{12}$=6，$\frac{126}{12}$=9…18解答．

    解答 解：（1）根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子，正四面体烷的分子式为C4H4；分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子，二氯代产物只有1种；
    故答案为：C4H4；1；
    （2）A．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
    B．因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应，所以1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应，故B正确；
    C．乙烯基乙炔分子中含有的官能团有：碳碳双键、碳碳三键，故C正确；
    D．因等质量的烃（CXHY）完全燃烧时耗氧量取决于$\frac{Y}{X}$，而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同，故D正确；
    故答案为：BCD；
    （3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式 ，
    故答案为：；
    （4）与苯互为同系物，侧链为烷基，一氯代物只有两种，说明该有机物中只有2种H原子，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，考虑最简单的取代基-CH3情况，符合条件的物质的结构简式为 或 等，
    故答案为：；；
    （5）烃中只有C、H元素，由$\frac{72}{12}$=6，$\frac{126}{12}$=9…18可知，相对分子质量为72的烃为C5H12，相对分子质量为126的烃为C9H18，故答案为：C5H12；C9H18．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质、组成及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温条件下进行如表各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    选项实验方案观察要点
    A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比
    B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化
    C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率
    D将pH=4的醋酸稀释成PH=6的溶液加H2O的量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知反应：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol．
    ②该反应是放热反应（填吸热或者放热）
    ②放出或吸收的能量为185kJ
    （2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：
    ①正极是PbO2；负极是Pb
    ②工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极．
    ④电流方向从正极流向负极．
    ⑤写出负极的电极反应式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
    ⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（　　）
    A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空：
    （1）甲基的电子式是；
    （2）写出由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O；
    （3）的系统命名是：2，6-二甲基辛烷；

    （4）CH3CH2C≡CCH3的系统命名是：2-戊炔；
    （5）   的键线式是；
    （6）的分子中含有3个手性碳原子；
    （7）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、离子交换法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此可知除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列粒子结构示意图中，表示Mg2+的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重21.6g 和52.8g．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A能使溴水褪色，请写出比烃A少 2 个碳原子的同系物的所有同分异构体 的 结 构 简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
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