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    比较原子轨道的能量高低：

    (1)氢原子中，E3s____________E3p，E3d______________E4s；

    (2)钾原子中，E3s____________E3p，E3d______________E4s。

    解析：(1)氢原子是单电子原子，其能级的能量只随主量子数的增大而增大，与角量子数无关。(2)钾是多电子原子，其角量子数相同的能级的能量随主量子数的增大而增大，主量子数相同的能级的能量随角量子数的增大而增大，主量子数和角量子数都不相同的各能级存在“能级交错”现象，能级的能量(n-1)d＞(n-2)f＞ns。

    答案：(1)=　＜　(2)＜　＞

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期末学业质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。

    完成下列填空：

    （1）硅原子的最外层电子占据了      个轨道，有     种能量。

    （2）氯化钠的熔点比氯化钾的       （填“高”或“低”），原因是                。

    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                   。

    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是          。

    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

          时间(h)

       钾元素

    温度  熔出率

    1.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    830℃

    0.481

    0.575

    0.626

    0.669

    0.685

    890℃

    0.579

    0.691

    0.694

    0.699

    0.699

    950℃

    0.669

    0.714

    0.714

    0.714

    0.714

     

    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率   。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)

    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                 （写出两种）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

        （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有           （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有        种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是          。

    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （ kJ·mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

       回答下列问题：

       Mn元素的电子排布式为____________________________________，

       Fe2+的电子排布图为__________________________

       比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此，你的解释是：_____________________________

    【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

    （2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。

    （3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子，Fe3+的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

        （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有            （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是           。

    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （ kJ·mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

       回答下列问题：

       Mn元素的电子排布式为____________________________________，

       Fe2+的电子排布图为__________________________

       比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此，你的解释是：_____________________________

    【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

    （2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。

    （3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子，Fe3+的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

     

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