某反应中反应物与生成物有:FeCl2.FeCl3.CuCl2.Cu.(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示.请回答下列问题: ①图中X溶液是 ,②石墨电极上发生的电极反应式为 ,③原电池工作时.盐桥中的 (填“K+ 或“Cl- )不断进入X溶液中.(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示.乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙.请回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂O=Na₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

（1） ①FeCl₃、FeCl₂②Fe³⁺+e^-=Fe²⁺　K^＋（1分）
（2）①负（1分） ②Fe²^＋　③2.8
（3）

解析试题分析：（1）①参照反应的自发性，Cu只能和FeCl₃反应。②为正极，Fe³⁺+e^-=Fe²⁺③阳离子向正极移动。（2）参照图像中与电子的关系，可以发现③时铜的变化量，所以Cu作阳极。则石墨作阴极。②线与电子关系是1:1，可以推出是Fe²⁺。当电子为2mol时，阳离子有Cu²⁺ 1mol,Fe³⁺2mol Fe²⁺ 3mol.共需要OH^- 14mol,溶液体积为2.8L。（3）①Fe＋8OH^－－6e^－=FeO₄^2-＋4H₂O②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－=2=FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O
考点：电化学相关基本知识和利用电子，电性，原子守恒相关知识书写电化学反应方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：

B．通人空气的石墨电极的电极反应式为

C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为                          。在X极附近观察到的现象是                                  。
② Y电极上的电极反应式为                            ，检验该电极反应产物的方法是                                      。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是            ，电极反应式是                            。
② Y电极的材料是            ，电极反应式是                            。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象^－____________________________。
电解的离子方程式为。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH₄Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题：

①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu²^＋的浓度为________ mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）锌为极，电极反应式为；铜为极，电极反应为，原电池总离子反应式是。
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl₂溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu²⁺向移动，在该电极上析出铜的质量为 g。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。
第一阶段的反应：______________________________________________________________________；
第二阶段的反应：______________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：      。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是      。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是         。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是；
(2)石墨(C)极的电极反应式为；
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

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