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    在反应2NH3+3Cl2═6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    分析：在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氯气是氧化剂；氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，氨气是还原剂，根据方程式可知，氯气全部被还原，氨气全部为氧化，根据方程式化学计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比．据此解答．
    解答：解：在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氯气是氧化剂；氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，氨气是还原剂．根据方程式可知，氯气全部被还原，氨气全部为氧化，根据方程式化学计量数可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，判断氧化剂、还原剂后，可以根据电子转移守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．
    （2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.55
    391.55
     kJ/mol．
    Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
    △H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
    -128.1KJ/mol
    -128.1KJ/mol
    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
    D
    D
    ．
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    （填序号）
    a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
    （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率
    0.005mol/（L．min）
    0.005mol/（L．min）
    ；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
    A
    A
    ；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：
    20-25min
    20-25min
    平衡常数K1=
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    （表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
    45.5%
    45.5%
    ；
    （4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
    分离出0.1molNH3
    分离出0.1molNH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：
    Y V
    X W
    （1）W的原子结构示意图为
    ．
    （2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
    ＞
    ＞
    b（填“＞、=、＜”）
    （3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为
    3TiO2+4Al+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    3TiO2+4Al+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．
    （4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式
    ，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ．
    （5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ． 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）

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