对于合成氨的可逆反应.下列描述能说明它达到平衡状态的是 A．反应中氮气.氢气.氨气的物质的量之比等于1∶3∶2 B．单位时间内消耗a mol N2的同时消耗2a mol NH3 C．单位时间内生成2a mol N2的同时生成3a mol H2 D．恒温恒容时.混合气体的压强不随时间变化而变化 E．当外界条件不变时.氮气或氢气的转化率最大且保题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于合成氨的可逆反应，下列描述能说明它达到平衡状态的是
A．	反应中氮气、氢气、氨气的物质的量之比等于1∶3∶2
B．	单位时间内消耗a mol　N₂的同时消耗2a mol　NH₃
C．	单位时间内生成2a mol　N₂的同时生成3a mol　H₂
D．	恒温恒容时，混合气体的压强不随时间变化而变化
E．	当外界条件不变时，氮气或氢气的转化率最大且保持不变
F．	混合气体的质量不随时间变化而变化

答案：BDE
解析：

可逆反应达到平衡状态，反应物、生成物的物质的量保持不变，物质的量浓度也不变，不一定就等于化学计量数之比，A项错误；达到平衡时，对同一种反应物或者生成物来说，生成和消耗的速率相同，物质的量也相同，B项正确，C项错误；恒温恒容时，达到化学平衡，混合气体的总物质的量不变，压强也就不再变化，D项正确；一定条件下的可逆反应进行的最大限度，就是达到平衡状态，反应物的转化率最大，E项正确；由于合成氨的反应中，反应物、生成物都是气体，因此，不论平衡与否，混合气体的总质量都不随时间变化而变化，因此F项不能作为判断的依据．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是

A．a电极是负极，OH^-移向负极
B．b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．电池总反应式为：2H₂+O₂

点燃

2H₂O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=

（溶液体积变化忽略不计）
II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是

②③

（填序号）
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：