Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L^-1现有下列几种说法其中不正确的是（　　）

• A、用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、2s时的压强是起始时的1.1倍
• C、2s时物质A的转化率为30%
• D、2s时物质B的浓度为0.7 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据 v=

△c

t

计算出C的速率，再根据速率之比等于反应计量数之比，求得A的速率；
B、根据压强之比等于物质的量之比判断；
C、根据转化率=

已转化的量

起始的量

×100%计算；
D、根据化学方程式计算出剩余B的物质的量，进而求得B的浓度；

解答： 解：A、根据 v=

△c

t

计算出C的速率为

0.6mol?L-1

2s

=0.3 mol?L^-1?s^-1，反应中A和C的计量数相等，所以A的速率为0.3 mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B、因为起始总物质的量为4mol+2mol=6mol，2s时生成C的浓度为0.6mol?L^-1，容器体积为2L，则C的物质的量为1.2mol，根据化学方程式可知，反应剩余的A的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol，剩余的B的物质的量为2mol-0.6mol=1.4mol，此时总物质的量为2.8mol+1.4mol+1.2mol=5.4mol，根据压强之比等于物质的量之比可知，2s时的压强是起始时的

5.4

6

倍=0.9倍，故B错误；
C、2s时生成C的浓度为0.6mol?L^-1，容器体积为2L，则C的物质的量为1.2mol，根据化学方程式可知，反应中转化的A的物质的量为1.2mol，根据转化率=

已转化的量

起始的量

×100%可计算得A的转化率为

1.2

4

×100%=30%，故C正确；
D、根据B的分析可知，2s时剩余的B的物质的量为2mol-0.6mol=1.4mol，所以B的浓度为

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了根据可逆反应计算反应速率、计算转化率、计算平衡浓度等知识，难度不大，解题时注意基础知识的运用．