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    硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
    （1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
    （2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？
    （3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？

    解：（1）25℃时，每100克水仅溶解0.836克硫酸银，在200克水中加入6.24克硫酸银固体，溶解的硫酸银的质量为2×0.836=1.672g，仍为饱和溶液，
    溶液中n（Ag2SO4）==0.00268mol，c（Ag+）==0.0536mol/L
    答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
    （2）因Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液．
    则c（Ag+）=0.0536（摩/升）
    答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
    （3）设加入的BaCl2溶液的体积为V（升）
    （mol/L）
    V=0.489L
    答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升．
    分析：（1）判断在200克水中加入6.24克硫酸银固体，溶液饱和，根据溶解度进行计算．
    （2）Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4：1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的，根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体．因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，则[Ag+]不变；
    （3）根据反应方程式Ag++Cl-═AgCl↓进行计算．
    点评：本题考查饱和溶液的计算和物质的量浓度的计算，判断物质反应的程度是解答本题的关键．本题难度较大，为1993年高考题．
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