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    6．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素的有关叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C15H13O7
    B．1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成
    C．等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
    D．1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 mol

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，故A错误；
    B．分子中含有2个苯环，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6ol H2加成，故B错误；
    C．分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，故C错误；
    D．分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，则1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．己知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A．7%B．8%C．8.2%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素元素性质或原子结构
    T元素最高正价是+6
    X在短周期元素中原子半径最大
    Y氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
    ZM层上有7个电子
    W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2
    （1）X3Y、X2T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
    （3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1）推断下述物质的结构简式：
    A：CH3COOCH2CH3           B：CH3COONa
    C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
    C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔点122.4℃，密度为1.2659g•cm-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇．实验室中由甲苯（式量：92，密度为0.8669g•cm-3）制备苯甲酸的实验如下：
    第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束．
    第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品．
    第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器甲的名称为温度计．
    （2）第一步发生反应的化学方程式为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
    （3）第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少．
    （4）第三步证明洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；干燥的最佳方法是b （填代号）
    a．空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
    （5）由以上数据知苯甲酸的产率为95.9%．
    （6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，该溶液中的离子浓度大小关系为c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图．当V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反应．则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol•L-1
    B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
    C．室温时，HA的电离常数Ka≈l×10-5
    D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）下列措施可提高浸取率的是a、d
    a．将铝土矿粉碎成粉末与NaOH溶液反应b．增大固、液质量比
    c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度
    （2）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．
    （1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
    （2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
    A．溶液颜色不再发生变化    B．反应不再发生
    C．Fe3+浓度不再变化    D．K+浓度不再发生变化
    E．反应物和产物浓度相等
    （3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
    实验编号 ① ② ③
     加入试剂5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量铁粉  5mL水5mL NaOH溶液
    现象预期 红色加深溶液红色变浅 加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后更浅（填“更深”“更浅”或“相同”）
    （4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是②③（填编号）；实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响；在实验①中，若tl时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe3+）～t图象：
    （5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
    I．比色板的制作
    步骤一：（不必回答具体操作）；
    步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
    II．溶液浓度的测定
    取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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