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    下述实验方案能达到实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

     

    实验

    目的

    实验室制备乙酸乙酯

    分离乙酸和水

    验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

    收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

    C

    【解析】

    试题分析：A、装置中导管不能插入碳酸钠溶液中，因为乙醇和乙酸均是与水互溶的，直接插入会倒吸，A错误；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B错误；C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，首先通过水除去挥发出来的乙醇，防止干扰乙烯的检验，C正确；D、乙烯的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即应该是短口进，长口出，D错误，答案选C。

    考点：考查化学实验方案设计与评价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

    ①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

    ②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

    ③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

    ④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

    ⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

    A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．装置甲可用于检验有乙烯生成

    B．装置乙可用于收集和吸收氨气

    C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

    D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+

    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

    D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

    II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

    （2）吸收塔中的原料B可以选用____________（填字母序号）。

    a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

    ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______。装置B的作用是_______。

    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、_____和__________。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验叙述正确的是

    A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

    B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

    C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

    D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

    A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

    B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

    C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

    D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

    下列说法正确的是

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共13分）

    氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H22NH3

    29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

    30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时 （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。

    若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。

    A．压缩容器体积 B．适当升高温度

    C．通入适量氮气 D．加适量催化剂

    31．能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．2υ (H2)3υ(NH3)

    B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

    32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。

    33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。

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