已知A.B.C.D组成的元素都属于短周期.它们之间的简单转化关系如图所示.请按要求写出有关反应的化学方程式:(1)若其中A.D为单质且同主族.B.C为氧化物: (该反应在工业上有重要用途) .(2)若A.D为常态下的气体单质且不同主族.B.C为化合物且B为水: .(3)若A.B.C均为化合物且C为水.单质D常态下为固体: .(4) 若A.D为固体单质且题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应的化学方程式：
(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物： (该反应在工业上有重要用途)                           。
(2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：                。
(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：                    。
(4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：                          。

（共8分）
(1)2C＋SiO₂2CO↑＋Si(2分)
(2)2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂(2分)或2Cl₂＋2H₂O4HCl＋O₂
(3)SO₂＋2H₂S===3S＋2H₂O(2分)
(4)2Mg＋CO₂2MgO＋C(2分)

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶2	D和E 1∶3	B和E 1∶4

（1）E^－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多

B．原子半径：A<B

C．A能与酸反应置换出H₂，B不能与酸反应转换出H₂

D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是

元素编号	元素性质或结构
T	M层上有2对成对电子
X	元素最高正价是+7价
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同

A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H                                                    ，
F+J → B + C + I                                                  。
（2）写出A+NaOH→D的离子方程式                                  。
（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化

合物E的反应。根据下列反应框图填空：

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，C ，H 。
（2）写出②发生反应的化学反应方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出④发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子的核外电子排布式为            ，A、B、C、D的第一电离能最小的是
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，D的低价氧化物的空间构型为
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为