Question

2．下列排列顺序完全正确的组合是（　　）
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg（OH）₂
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常温下，以a₁、a₂、a₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a₁=a₂＞a₃
④同温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n（NH₄⁺）与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n（NH₄⁺），分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半径：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸．

• A． ①②③④⑥
• B． ①③④⑥⑦⑧
• C． ②⑤⑧
• D． ①④⑥⑦

Answer 1

分析 ①溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；
②阴离子的水解程度越大，则盐溶液的碱性越强；
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比较水的电离程度；
④NH₄⁺发生水解，NH₄⁺浓度越小水解沉淀越大，但水解程度很小，溶液中NH₄⁺数目取决于溶液体积与NH₄⁺的浓度；
⑤元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
⑥电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小；
⑦结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；
⑧干冰为分子晶体，熔沸点最低．

解答 解：①溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI，故正确．
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaHCO₃＞NaAlO₂＞NaClO，故错误；
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10^-12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10^-12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α₁=α₂＜α₃，故错误；
④NH₄⁺发生水解，NH₄⁺浓度越小水解沉淀越大，溶液中NH₄⁺数目取决于溶液体积与NH₄⁺的浓度，所以溶液中a＞b，故正确；
⑤元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故错误；
⑥电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小，半径：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；F＜Si＜Na，故正确；
⑦二氧化锰氧化Cl元素为氯气，所以氧化性MnO₂＞Cl₂，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以氧化性MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，故正确；
⑧给定的物质中，干冰为分子晶体，熔沸点最低，故错误；
故选D．

点评 本题考查物质溶解性、氧化性强弱比较、盐类水解与弱电解质电离等，综合性较大，难度中等，注意A选项中的特殊性，对基础知识多加记忆