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    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：
    （1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有（填字母）． a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒
    （2）AB段反应的离子方程式为 ．

    【答案】
    （1）b、d
    （2）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
    【解析】解：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓，（1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故选：bd，所以答案是：bd；（2）AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，所以答案是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．

    练习册系列答案
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    【题目】下列方案不能达到实验目的的是（ ）

    A.用闻气味的方法鉴别CO2和CO

    B.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

    C.用品红溶液鉴别SO2和CO2

    D.用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体

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    【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）

    A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应

    B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

    C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

    D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

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    【题目】实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是

    A. KOH B. 溴水 C. 水玻璃 D. 氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

    （2）电池正极反应式为___________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题
    （1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应离子方程式 ．
    （2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O ①氧化剂与还原剂的物质的量的比为 ．
    ②氧化产物与还原产物的物质的量的比 ．
    （3）已知下面三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺
    ②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    请回答下列问题：

    （1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________________。

    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中 间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为__________________________，____________________________________。

    （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

    根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。

    （4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如

    图所示。则NH4VO3在分解过程中____________。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同时分解失去H2O和NH3

    D．同时分解失去H2、N2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（ ）

    A. 硫元素的质量比为5∶4 B. 分子数之比为1∶1

    C. 原子总数之比为4∶3 D. 体积之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（OH）2

    Mg（OH）2

    溶度积

    2.8×10-9

    6.8×10-6

    5.5×10-6

    1.8×10-11

    （1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。

    （2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）

    （3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。

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