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    25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝___________。某温度下纯水中的
    C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=___________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使
    c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=__________mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
    _________mol/L。
    10-14；2×10-7mol/L； 8×10-11mol/L；8×10-11mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

    （1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
    AB
    AB
    ：
    A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
    （3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    ．
    （4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．需经过的实验操作包括：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、减压过滤（或抽滤）等得到较为
    干燥
    干燥
    的晶体．
    （5）抽滤装置的仪器有：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    抽滤瓶
    抽滤瓶
    、安全瓶、抽气泵组成．
    （6）产品中Fe2+的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
    称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    MnO4-+
    8H+
    8H+
    =
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②本实验的指示剂
    D
    D
    ．
    A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
    ③KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （酸式、碱式）滴定管中
    ④终点颜色的变化：
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    ．
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为
    14%
    14%
    ．
    （7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
    a＜b＜c
    a＜b＜c
    ．（用a，b，c回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。

    （1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用  化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    （2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

    （3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

     

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    科目：高中化学 来源：09~10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。
    （1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
    （2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
    （3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

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    科目：高中化学 来源：09-10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。

    （1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用  化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    （2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

    （3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。

    （1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用     化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    （2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

    （3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

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