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    下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液

    ③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

    ④Na2O2投入FeCl3溶液

    A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

     

    D

    【解析】

    试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠在反应成氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液，先生成沉淀，后溶解；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液，生成硫酸钡和二氧化碳；④Na2O2投入FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀和氧气。

    考点：考查元素及其化合物的性质。

     

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    A． 钚—239的质子数为239 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

    C．碘元素的相对原子质量为131 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

     

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    下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是

    A．MnO4－、K+、Na+、SO42－

    B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

    C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+

    D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

     

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    （14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装

    置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成

    Na2CO3。

    （1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。

    NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是

    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

    （4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市八校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

     

    选项 W X

    A 盐酸Na2CO3溶液

    BNaOH溶液AlCl3溶液

    CCO2Ca（OH）2溶液

    DCl2Fe

     

     

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    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为

    A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤

    C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④

     

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    A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

    C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

     

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    ⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

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    A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

    C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

     

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    （1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

    （2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。

     

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