下列叙述正确的是 A．CaO+H2O===Ca(OH)2.可以放出大量的热.故可把该反应设计成原电池.把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关 D．化学反应中旧键断裂吸收能量.新键形成释放能量.所以化学反应伴随能量变化.但反应前后物质的总能量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（）

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关

D．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：

①元素X原子的M层比L层少3个电子；

②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；

③元素Z原子的L层比M层多5个电子；

④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）

A．X B．Y C．Z D．R

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科目：高中化学 来源： 题型：

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式:

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:

①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是。滤渣的主要成分是、。

（4）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表达正确的是（）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（4）（5） B.（2）（6）

C. （1）（2）（3）（4）（5） D. （2）（5）（6）

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。

已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

②常温下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

根据下列工艺流程图回答问题：

（1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况。

（2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，常温下当溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH= 。

（3）流程中加入NH4F的目的是。

（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式。

（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是。

（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时，负极反应是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．现将M和N的混和

气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质

的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是：

	A．	a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
	B．	反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol N
	C．	若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
	D．	若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂